GermanWikipedia - /page/entry.mu

<!DOCTYPE html>

<title>Reversible Reaktion</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Reversible Reaktion</span></h1>

</header>

</div>

<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p>Unter einer <b>reversiblen Reaktion</b> versteht man eine <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">chemische Reaktion</a>, welche umkehrbar (von lateinisch <i>reverti </i>= umkehren abgeleitetes Fremdwort für <i>umkehrbar</i>)<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ist. Ein Beispiel für eine reversible Reaktion ist die bei Raumtemperatur rasch ablaufende <a href="Dimerisation" class="mw-redirect" title="Dimerisation">Dimerisierung</a> von <a href="Cyclopentadien" title="Cyclopentadien">Cyclopentadien</a> mittels einer <a href="Diels-Alder-Reaktion" title="Diels-Alder-Reaktion">Diels-Alder-Reaktion</a>:<sup id="cite_ref-Latscha_83_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-Latscha_83-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<p>Bei Temperaturerhöhung läuft die Umkehrreaktion, eine Retro-Diels-Alder-Reaktion, ab, bei welcher das <a href="Monomer" title="Monomer">Monomer</a> zurückgebildet wird, welches dann durch Destillation aus dem Reaktionsgemisch entfernt werden kann.

</p><p>Bei nahezu jeder reversiblen Reaktionen stellt sich in der Mischung ein <a href="Chemisches_Gleichgewicht" title="Chemisches Gleichgewicht">Gleichgewicht</a> zwischen <a href="Reaktant" title="Reaktant">Reaktanten</a> (veraltet: <a href="Edukt" title="Edukt">Edukten</a>) und <a href="Produkt_(Chemie)" title="Produkt (Chemie)">Produkten</a> ein.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Irreversible_Reaktion">Irreversible Reaktion</h2></div>

<p>Das Gegenteil einer reversiblen Reaktion ist eine <b>irreversible Reaktion</b> (von lateinisch in = un... und revertere = umkehren)<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> welche unumkehrbar nur in eine Richtung verläuft und bei der sich auch kein Gleichgewicht einstellen kann. Ein Beispiel für eine irreversible Reaktion ist die Verbrennung von Ethanol:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {H_{3}C{-}CH_{2}OH+\ 3\ O_{2}\longrightarrow 2\ CO_{2}+3\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0aab3f8619137d4ea428037e9a6b1fe69961e04e.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:42.905ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {H_{3}C{-}CH_{2}OH+\ 3\ O_{2}\longrightarrow 2\ CO_{2}+3\ H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

<p>Das Konzept der reversiblen Reaktion wurde von <a href="Claude_Louis_Berthollet" class="mw-redirect" title="Claude Louis Berthollet">Claude Louis Berthollet</a> 1803 etabliert, nachdem er beobachtet hatte, dass sich an den Rändern eines <a href="Salzsee" title="Salzsee">Salzsees</a> in Ägypten <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a>-Kristalle bildeten:<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ NaCl+CaCO_{3}\longrightarrow Na_{2}CO_{3}\downarrow +CaCl_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/75d1e42cbd9a6dd1c74c26aec4aecfccf390f89f.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:41.272ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ NaCl+CaCO_{3}\longrightarrow Na_{2}CO_{3}\downarrow +CaCl_{2}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Dies war die Umkehrreaktion zu einer Reaktion, welche er aus seinem Labor bereits kannte:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow CaCO_{3}\downarrow +2\ NaCl} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/5f0a2b1a9b12267a21ab48faa3e89405e25707fd.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:41.272ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow CaCO_{3}\downarrow +2\ NaCl} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Bis zu diesem Zeitpunkt ging man davon aus, dass chemische Reaktionen immer nur in eine Richtung ablaufen. Berthollet folgerte, dass der hohe Überschuss an <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Salz</a> im See die Reaktion in die <i>umgekehrte</i> Richtung zur Bildung von Natriumcarbonat verschob.<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\ \rightleftharpoons \ CaCO_{3}+2\ NaCl} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/7275fbe915a879263f6c49619e53b44798e5cffc.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:39.531ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\ \rightleftharpoons \ CaCO_{3}+2\ NaCl} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>A. Hädener, H. Kaufmann: <cite style="font-style:italic">Grundlagen der Allgemeinen und Anorganischen Chemie</cite>. Birkhäuser Verlag, Basel, 2006, ISBN 3-7643-7041-6, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>100</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=hi25tN5ZU_YC&pg=PA100#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Reversible+Reaktion&rft.au=A.+H%C3%A4dener%2C+H.+Kaufmann&rft.btitle=Grundlagen+der+Allgemeinen+und+Anorganischen+Chemie&rft.date=2006&rft.genre=book&rft.isbn=3764370416&rft.pages=100&rft.pub=Birkh%C3%A4user+Verlag%2C+Basel" style="display:none"> </span></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-18-01118"><i>Reversibel</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 10. Januar 2012.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Latscha_83-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Latscha_83_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Hans Peter Latscha, Uli Kazmaier, Alfons Klein: <cite style="font-style:italic">Organische Chemie Chemie-Basiswissen II</cite>. Springer Verlag, 2008, ISBN 978-3-540-77106-7, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>83–84</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=Pqr_Vj-HoX8C&pg=PA83#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Reversible+Reaktion&rft.au=Hans+Peter+Latscha%2C+Uli+Kazmaier%2C+Alfons+Klein&rft.btitle=Organische+Chemie+Chemie-Basiswissen+II&rft.date=2008&rft.genre=book&rft.isbn=9783540771067&rft.pages=83-84&rft.pub=Springer+Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-09-01395"><i>Irreversibel</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 10. Januar 2012.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chem1.com/acad/webtext/chemeq/Eq-01.html#NAP">How did Napoleon Bonaparte help discover reversible reactions?</a>. Chem<sub>1</sub> General Chemistry Virtual Textbook: Chemical Equilibrium Introduction: reactions that go both ways.</span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">Claude-Louis Berthollet: <i>Essai de statique chimique</i>, Paris, 1803. (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=cKU5AAAAcAAJ&q=berthollet+essai">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche)</span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2024-04-08" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Reversible_Reaktion&oldid=243883479">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>